Список вопросов к зачету

(В билете 1 задача и теоретический 1 вопрос)

1. законы химии и Фундаментальные теории: атомно-молекулярная теория; энергии сохранения и закон массы; Периодический закон; теория химического строения.

2.Современная химическая атомистика. Атом, молекула, кристалл. Простые и сложные химические соединения. Фаза как носитель особенностей вещества, не владеющего молекулярной структурой. полиморфизм и Аллотропия.

3. Развитие представлений о строении атома. Планетарная модель Резерфорда. Теория Бора.

4. Базы квантово-механического описания строения атома. Корпускулярно-волновая природа электрона. Ядерная орбиталь. Квантовые числа.

5. Главные правила заполнения орбиталей электронами (принцип мельчайшей энергии, правило Клечковского, принцип Паули, правило Хунда).

6. Периодический закон Д.И. Менделеева, его физический смысл и современная формулировка. Строение периодической совокупности элементов.

7. Химическая сообщение, ее главные характеристики (энергия, протяженность, направленность).

8. Представление о ионной связи.

9. Ковалентная сообщение. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования; свойства связи. Кратные связи.

10. Гибридизация ядерных орбиталей. геометрия молекул и Типы гибридизации (на примере соединений с sp-, sp2-, sp3- гибридизацией орбиталей центрального атома).

11. Железная сообщение. Физические особенности несложных и переходных металлов, обусловленные изюминками химической связи в них.

12. Водородная сообщение.

13. Межмолекулярное сотрудничество (силы Ван-дер-Ваальса).

14. Соединения первого и высшего порядка. двойные соли и Комплексные соединения. Номенклатура комплексных соединений.

15. Классификация комплексных соединений. Устойчивость комплексов. Константа нестойкости.

16. Термодинамические совокупности: открытые, закрытые, изолированные. Функции состояния. Внутренняя энергия, энтальпия. Первое начало термодинамики.

17. Тепловые эффекты химических реакций. Закон Гесса и следствия из него.

18. Энтропия. Свободная энергия Гиббса. Термодинамический критерий направленности химического процесса.

19. Обратимые и необратимые химические реакции. Состояние химического равновесия. Константа равновесия. Принцип Ле — Шателье.

20. Химическая кинетика. Скорость химической реакции. Закон действующих весов.

21. Влияние температуры на скорость реакции. Правило Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса. Энергия активации реакции.

22. Катализ. Принцип ингибиторов и действия катализаторов.

23. Газообразные, жидкие, жёсткие растворы. Растворение как физико-химический процесс. Сольваты, гидраты, кристаллогидраты.

24. Ненасыщенные, насыщенные, пересыщенные растворы. Методы выражения концентрации растворов.

25. Понятие об совершенном растворе. Закон Рауля.

26. Следствия из закона Рауля (понижение температуры температуры и повышение кипения замерзания раствора если сравнивать с чистым растворителем).

27. осмотическое давление и Осмос.

28. Теория электролитической ионизации С.Аррениуса. константа и Степень ионизации. Сильные и не сильный электролиты.

29. Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей. Амфотерные гидроксиды.

30. Ионизация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН), гидроксильный показатель (рОН).

31. Гидролиз солей. Факторы, воздействующие на степень гидролиза соли.

32. Произведение растворимости. растворения и Условия образования осадка.

33. Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. восстановители и Типичные окислители. Способ электронного баланса.

34. Стандартные электродные потенциалы металлов. Последовательность напряжений металлов. Гальванические элементы.

35. Электролиз водных растворов и расплавов солей.

36. неметаллы и Металлы в Периодической совокупности. Неспециализированные особенности металлов.

37. неметаллы и Металлы в Периодической совокупности. Неспециализированные особенности неметаллов.

38. Водород. Положение в Периодической совокупности, физические и химические особенности. Способы получения водорода.

39. Щелочные металлы. методы получения и Химические свойства.

40. Алюминий: получение, химические особенности, наиболее значимые соединения.

41. Железо: получение, химические особенности, наиболее значимые соединения.

42. Физические и химические особенности кремния и углерода. Оксиды кремния и углерода. Угольная ее соли и кислота.

43. Азот и его наиболее значимые соединения (аммиак, оксиды азота, азотная кислота). Получение азотной кислоты и аммиака. Соединения азота как факторы загрязнения внешней среды.

44. Химические особенности озона и кислорода. Способы получения кислорода. Неприятность разрушения озонового слоя Почвы.

45. Сера, оксиды серы. Серная, сернистая, сероводородная их соли и кислоты. Соединения серы как факторы загрязнения внешней среды.

46. Неспециализированная черта галогенов. Особенности химии фтора.

47. Галогеноводородные их соли и кислоты.

48. Наиболее значимые качественные реакции на анионы и различные катионы.